Sustancias Simples

Son Sustancias Simples aquellas que están formadas por átomos de un solo elemento químico. Se pueden distinguir tres tipos:

 

1.    ELEMENTOS NO-METÁLICOS

 

Estos elementos forman moléculas, macromoléculas o cristales covalentes con un número variable de átomos.  Los átomos se pueden agrupar de diferentes maneras dando lugar a diferentes sustancias que se denominan formas alotrópicas o alótropos del elemento en cuestión. Estas sustancias alotrópicas se distinguen por tener estructuras químicas y propiedades físicas diferentes.

 

Formulación

 

  • Se escribe el símbolo químico del elemento.
  • Se coloca un subíndice numérico que corresponde al número de átomos que forman la molécula.

 

Nomenclatura

 

CLÁSICA           El nombre de la sustancia es el del elemento de cuyos átomos está constituida.

Si existen formas alotrópicas, reciben un nombre especial.

 

 

Ejemplos

 

H2                                 hidrógeno                      

F2                                 flúor                                 

O2                                 oxígeno                           

O3                                 ozono                               

S8                                  azufre l                          

Sn                                  azufre m                          

P4                                 fósforo blanco                             

C56                               fullereno                         

 

 

 

 

I.U.P.A.C            Se utiliza el siguiente esquema:            (Prefijo)(no-metal)

 

El prefijo es un numeral griego (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-,…) que debe coincidir con el número de átomos que componen la molécula. Si la molécula posee un número muy grande o indeterminado de átomos se utiliza el prefijo poli-.

 

 

Ejemplos

                             

H2                                                dihidrógeno

F2                                                 diflúor

O2                                                dioxígeno

O3                                                trioxígeno

S8                                                 octaazufre

Sn                                                 poliazufre

P4                                                tetrafósforo

C56                                              hexapentacontacarbono

 

 

2.    ELEMENTOS METÁLICOS

 

Estos elementos no forman moléculas sino que sus átomos se organizan formando redes metálicas. Los cristales metálicos resultantes tienen un gran número de átomos del elemento.

 

Formulación

 

  • Se escribe el símbolo del metal en cuestión.
  • No se escribe ningún subíndice.

 

Nomenclatura

 

Se utiliza el nombre del metal correspondiente (en todos los sistemas de nomenclatura)

 

 

Ejemplos

 

Ag            plata

Na                        sodio

Fe                         hierro

 

 

 

3.    GASES NOBLES

 

Los Gases Nobles o Gases Inertes no forman moléculas ni redes. Sus átomos permanecen independientes unos de otros.

 

 

 

Formulación

  • Se escribe el símbolo del gas inerte correspondiente.
  • No se coloca ningún subíndice.

 

Nomenclatura

 

Se utiliza simplemente el nombre del elemento.

 

 

Ejemplos

 

Ar            argón

Ne                        neón