Sustancias Ternarias

COMPUESTOS TERNARIOS

Son compuestos químicos formados por la combinación de tres elementos químicos diferentes. Cuando los tres son no-metales, como en el caso de la mayor parte de los oxoácidos, las sustancias poseerán enlace covalente y estarán en estado líquido generalmente. Si se unen metales y no-metales, como es el caso de hidróxidos y oxosales, su estado físico será sólido pues el enlace será iónico.

1.    OXOÁCIDOS

Los oxoácidos u oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y otro elemento, que generalmente es un no-metal, aunque en ciertos casos también puede ser un metal de transición que actúa con un nº de oxidación muy elevado. En la tabla periódica que figura al final de este cuaderno están subrayadas aquellas valencias de  los elementos con las que pueden formar oxoácidos.

Los oxoácidos poseen normalmente enlaces covalentes y su estado físico, debido a los enlaces de hidrógeno, suele ser líquido.

 

Formulación

 

• Se escribe primero el hidrógeno, luego el elemento correspondiente y por último el oxígeno.
• Para escribir los subíndices se debe partir del anhídrido u óxido correspondiente, se le suma una molécula de agua (H₂O) y por último se simplifican los subíndices resultantes, si es posible.

 

 

Ejemplos

 

El cloro puede formar cuatro oxácidos diferentes, pues como se ve en la

tabla periódica tiene asteriscos en las valencias +1, +3, +5 y +7.

Partiendo de los anhídridos correspondientes obtenemos los cuatro

oxácidos siguientes:

Cl₂O               +            H₂O       →           H₂Cl₂O₂              →           HClO

Cl₂O₃             +            H₂O       →           H₂Cl₂O₄              →           HClO₂

Cl₂O₅             +            H₂O       →           H₂Cl₂O₆              →           HClO₃

Cl₂O₇             +            H₂O       →           H₂Cl₂O₈              →           HClO₄  

 

El azufre puede formar dos oxácidos diferentes, con sus nº de

oxidación+4 y +6.

SO₂                 +            H₂O       →           H₂SO₃

SO₃                 +            H₂O       →           H₂SO₄

 

El vanadio es un metal de transición pero puede formar ácidos con su

Nº de oxidación +5 que está subrayado.

V₂O₅              +             H₂O     →           H₂V₂O₆               →           HVO₃

 

El manganeso puede formar ácidos con sus NOX 6+ y 7+ como se puede   

observar en la tabla periódica.

MnO₃            +             H₂O     →           H₂MnO₄             →           H₂MnO₄

Mn₂O₇          +             H₂O     →           H₂Mn₂O₈           →           HMnO₄

 

 

Nomenclatura

 

CLÁSICA        Ácido   (prefijo)(elemento)sufijo

 

Los prefijos y sufijos son los que ya hemos visto para los anhídridos y óxidos:   –oso e –ico  y  per– e hipo–. Su uso es similar también al que tratamos en los anhídridos y óxidos correspondientes.

Debemos recordar que este tipo de nomenclatura para los oxoácidos está admitido por la IUPAC y su uso por tanto está totalmente aceptado.

 

 

Ejemplos

 

HClO                                                 ácido hipocloroso

HClO₂                                               ácido cloroso

HClO₃                                               ácido clórico

HClO₄                                               ácido perclórico

H₂SO₃                                               ácido sulfuroso

H₂SO₄                                               ácido sulfúrico

HVO₃                                                ácido vanádico

H₂MnO₄                                           ácido mangánico

HMnO₄                                             ácido permangánico

 

 

STOCK            (Prefijo 1)oxo(prefijo2)(elemento)ato(NOX) de hidrógeno

 

El prefijo 1 que está delante de oxo corresponde al numeral griego que coincide con el subíndice del oxígeno en la fórmula. El prefijo 2 situado delante del nombre del elemento será el del numeral que coincida con el subíndice de dicho elemento. En muchas ocasiones es un 1 y por tanto se omite el prefijo mono- correspondiente.

 

 

Ejemplos

 

HClO                                   monoxoclorato(i) de hidrógeno

HClO₂                                           dioxoclorato(iii) de hidrógeno

HClO₃                                           trioxoclorato(v) de hidrógeno

 

HClO₄                                           tetraoxoclorato(vii) de hidrógeno

H₂SO₃                                           trioxosulfato(iv) de hidrógeno

H₂SO₄                                           tetraoxosulfato(vi) de hidrógeno

HVO₃                                            trioxovanadato(v) de hidrógeno

H₂MnO₄                                     tetraoxomanganato(vi) de hidrógeno

HMnO₄                                       tetraoxomanganato(vii) de hidrógeno

 

 

 

STOCK FUNCIONAL              Ácido  (prefijo 1)oxo(prefijo 2)(elemento)ico(NOX)

 

Los prefijos 1 y 2 obedecen las mismas normas que hemos visto en la nomenclatura de Stock anterior.

 

 

Ejemplos

 

HClO                                   ácido monoxoclórico(i)

HClO₂                                           ácido dioxoclórico(iii)

HClO₃                                           ácido trioxoclórico(v)

HClO₄                                           ácido tetraoxoclórico(vii)

H₂SO₃                                           ácido trioxosulfúrico(iv)

H₂SO₄                                           ácido tetraoxosulfúrico(vi)

HVO₃                                            ácido trioxovanádico(v)

H₂MnO₄                                     ácido tetraoxomangánico(vi)

HMnO₄                                       ácido tetraoxomangánico(vii)

 

 

 

IUPAC (DE COMPOSICIÓN)             (Prefijo 1)oxido(prefijo 2)(elemento)ato de (prefijo 3)hidrógeno

 

Los prefijos 1, 2 y 3 corresponden a los numerales griegos que coinciden con los subíndices del oxígeno, del elemento y del hidrógeno respectivamente. Como es habitual el prefijo mono- no es preciso escribirlo cuando no existe posibilidad de confusión.

 

 

Ejemplos

 

HClO                                   monooxidoclorato de hidrógeno

HClO₂                                           dioxidoclorato de hidrógeno

HClO₃                                           trioxidoclorato de hidrógeno

HClO₄                                           tetraoxidoclorato de hidrógeno

H₂SO₃                                           trioxidosulfato de dihidrógeno

H₂SO₄                                           tetraoxidosulfato de dihidrógeno

HVO₃                                            trioxidovanadato de hidrógeno

H₂MnO₄                                     tetraoxidomanganato de dihidrógeno

HMnO₄                                       tetraoxidomanganato de hidrógeno

 

 

 

 

 

IUPAC (DE HIDRÓGENO)   (Prefijo)hidrogeno((prefijo)oxido(elemento)ato)

 

A partir de la palabra hidrógeno se encierra todo en un paréntesis.

Los prefijos numerales corresponden como es normal a los numerales coincidentes con los subíndices de los elementos en la fórmula del compuesto.

Hay que observar que no se escriben las tildes sobre las palabras hidrógeno y óxido.

 

 

Ejemplos

 

HClO                                   hidrogeno(monooxidoclorato)

HClO₂                                           hidrogeno(dioxidoclorato)

HClO₃                                           hidrogeno(trioxidoclorato)

HClO₄                                           hidrogeno(tetraoxidoclorato)

H₂SO₃                                           dihidrogeno(trioxidosulfato)

H₂SO₄                                           dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

HVO₃                                            hidrogeno(trioxidovanadato)

H₂MnO₄                                     dihidrogeno(tetraoxidomanganato)

HMnO₄                                       hidrogeno(tetraoxidomanganato)

 

 

IUPAC (DE ADICIÓN)           (Prefijo)hidroxido(Prefijo)oxido(Elemento)

 

En esta nomenclatura se tiene en cuenta que el ácido está constituido por un átomo central (del elemento con un nº de oxidación positivo) al que están unidos los grupos OH y los átomos de oxígeno. Existirán tantos grupos OH como átomos de hidrógeno hay presentes en la fórmula del ácido. El prefijo del oxígeno corresponde al número de átomos de oxigeno restantes.

 

 

Ejemplos

                  

HClO                    (OH)Cl                hidroxidocloro             

HClO₂                       (OH)OCl             hidroxidomonoxidocloro

HClO₃                       (OH)O₂Cl           hidroxidodioxidocloro

HClO₄                       (OH)O₃Cl           hidroxidotrioxidocloro

H₂SO₃                       (OH)₂OS                 dihidroxidomonoxidoazufre

H₂SO₄                       (OH)₂O₂S              dihidroxidodioxidoazufre

HVO₃                         (OH)O₂V                hidroxidodioxidovanadio

H₂MnO₄                 (OH)₂O₂Mn         dihidroxidodioxidomanganeso

HMnO₄                    (OH)O₃Mn           hidroxidotrioxidomanganeso

 

 

 

En la nomenclatura de la IUPAC, así como en la de Stock, los oxácidos tienen entre paréntesis la valencia con la que actúa el elemento en números romanos. Para calcular la valencia de dicho elemento, a partir de su fórmula química, se utiliza la ecuación siguiente:

 

 

H_aX_bO_c             →

Donde a, b y c son los subíndices del hidrógeno, del elemento X y del oxígeno en la fórmula del oxácido  H_aX_bO_c.

 

A continuación vamos a tratar la formulación y nomenclatura de otros oxácidos menos habituales. Tanto es así que algunos de ellos no se han aislado en el laboratorio e incluso hay otros que son muy inestables y se descomponen rápidamente. La importancia de estos ácidos no se debe a ellos mismos sino a algunas de sus sustancias derivadas.

 

 

2.    OXOÁCIDOS META Y ORTO

 

En ocasiones a los anhídridos se les adiciona más de una molécula de H₂O dando oxácidos con un contenido anormal de H y O, pero conservando el elemento su mismo nº de oxidación. Esto provoca que puedan existir varios oxácidos diferentes de un mismo elemento, aún actuando con la misma valencia. Para distinguirlos entre sí se utilizan los prefijos orto y meta.

Meta    →           menor contenido en agua (oxoácido simple)

Orto      →           mayor contenido en agua (oxoácido hidratado)

 

Formulación

 

• Partiendo del óxido (anhídrido) correspondiente se suman tres moléculas de agua y luego se simplifica, si es posible.
• En el caso del ácido peryódico se suman solamente 2 moléculas de agua al ácido.
• En el caso del ácido silícico se suman 2 moléculas a su anhídrido (no al ácido).

 

           

            Ejemplos

 

            El boro con valencia 3+  puede formar dos ácidos

            Caso normal        B₂O₃  +  H₂O   →   H₂B₂O₄       →   HBO₂           ácido META

Con más agua      B₂O₃  + 3 H₂O  →  H₆B₂O₆     →  H₃BO₃           ácido ORTO

 

El vanadio con su valencia 5+ puede también formar dos ácidos

Caso normal        V₂O₅   +    H₂O   →  H₂V₂O₆   →  HVO₃               ácido META

Con más agua      V₂O₅   +  3 H₂O   →  H₆V₂O₈  →  H₃VO₄         Ácido ORTO

 

El silicio con su valencia 4– forma dos ácidos,  pero este es un caso en el que

se suman dos moléculas de agua (al anhídrido)

Caso normal        SiO₂     +   H₂O  →  H₂SiO₃                                                ácido META

Con más agua      SiO₂     +  2 H₂O  →  H₄SiO₄                                           ácido ORTO

 

El yodo con su valencia 7+ forma dos ácidos, pero en este caso también se

suman solamente dos moléculas de agua (al ácido)

Caso normal        I₂O₇     +   H₂O   →  H₂I₂O₈         →   HIO₄                 ácido META

Con más agua      HIO₄   +  2 H₂O   →   H₅IO₆                                            ácido ORTO

 

 

Nomenclatura

 

CLÁSICA        Ácido   (prefijo1)(prefijo2)(elemento)(sufijo)

 

• (Prefijo 1) Para el ácido con menos contenido en agua se reserva el prefijo meta- y para aquel que contiene más agua el prefijo orto-.
• (Prefijo 2) Es el prefijo normal del oxoácido (si lo tiene) que puede ser como ya hemos visto -per o -hipo.
• Los sufijos podrán ser -oso o -ico, según sea el del oxoácido correspondiente.

 

 

Ejemplos

                  

HBO₂                                                ácido metabórico

H₃BO₃                                              ácido ortobórico

HVO₃                                                ácido metavanádico

H₃VO₄                                              ácido ortovanádico

H₂SiO₃                                             ácido metasilícico

H₄SiO₄                                             ácido ortosilícico

HIO₄                                                 ácido metaperyódico

H₅IO₆                                                ácido ortoperyódico

 

 

Se suele omitir el prefijo orto-  para los oxoácidos correspondientes de los elementos B, Si , P , As , Sb.

 

 

Ejemplos

                  

HBO₂                   ácido metabórico

H₃BO₃                 ácido ortobórico             →        ácido bórico 

 

HPO₃                   ácido metafosfórico

H₃PO₄                 ácido ortofosfórico        →        ácido fosfórico

 

 

En cambio en el resto de los elementos se suele suprimir el prefijo meta– para nombrar sus oxoácidos correspondientes.

 

 

Ejemplos

                  

HVO₃                   ácido metavanádico      →       ácido vanádico

H₃VO₄                 ácido ortovanádico

 

HIO₄                    ácido metaperyódico      →      ácido peryódico

H₅IO₆                   ácido ortoperyódico

 

 

 

 

STOCK Y IUPAC

En el resto de sistemas de nomenclatura se siguen las normas ya estudiadas para los oxoácidos “normales”.

 

 

Ejemplos  STOCK

                  

HBO₂                                  dioxoborato(iii) de hidrógeno

H₃BO₃                                trioxoborato(iii) de hidrógeno

HVO₃                                  trioxovanadato(v) de hidrógeno

H₃VO₄                                tetraoxovanadato(v) de hidrógeno

H₂SiO₃                               trioxosilicato(iv) de hidrógeno

H₄SiO₄                               tetraoxosilicato(iv) de hidrógeno

HIO₄                                   tetraoxoyodato(vii) de hidrógeno

H₅IO₆                                  hexaoxoyodato(vii) de hidrógeno

 

 

 

 

Ejemplos  STOCK (FUNCIONAL)

                  

HBO₂                                  ácido dioxobórico(iii)

H₃BO₃                                ácido trioxobórico(iii)

HVO₃                                  ácido trioxovanádico(v)

H₃VO₄                                ácido tetraoxovanádico(v)

H₂SiO₃                               ácido trioxosilícico(iv)

H₄SiO₄                               ácido tetraoxosilícico(iv)

HIO₄                                   ácido tetraoxoyódico(vii)

H₅IO₆                                  ácido hexaoxoyódico(vii)

 

 

 

 

Ejemplos  IUPAC (DE COMPOSICIÓN)

                  

HBO₂                                  dioxidoborato de hidrógeno

H₃BO₃                                trioxidoborato de trihidrógeno

HVO₃                                  trioxidovanadato de hidrógeno

H₃VO₄                                tetraoxidovanadato de trihidrógeno

H₂SiO₃                               trioxidosilicato de dihidrógeno

H₄SiO₄                               tetraoxidosilicato de tetrahidrógeno

HIO₄                                   tetraoxidoyodato de hidrógeno

H₅IO₆                                  hexaoxidoyodato de pentahidrógeno

 

 

 

 

Ejemplos  IUPAC  (DE HIDRÓGENO)

                  

HBO₂                                  hidrógeno(dioxidoborato)

H₃BO₃                                trihidrógeno(trioxidoborato)

HVO₃                                  hidrógeno(trioxidovanadato)

H₃VO₄                                trihidrógeno(tetraoxidovanadato)

H₂SiO₃                               dihidrógeno(trioxidosilicato)

H₄SiO₄                               tetrahidrógeno(tetraoxidosilicato)

HIO₄                                   hidrógeno(tetraoxidoyodato)

H₅IO₆                                  pentahidrógeno(hexaoxidoyodato)

 

 

 

 

Ejemplos  IUPAC (DE ADICIÓN)

                  

HBO₂                   (OH)OB              hidroxidooxidoboro

H₃BO₃                 (OH)₃B               trihidroxidoboro

HVO₃                   (OH)O₂V            hidroxidodioxidovanadio

H₃VO₄                 (OH)₃OV            trioxidomonoxidovanadio

H₂SiO₃                (OH)₂OSi           dihidroxidomonoxidosilicio

H₄SiO₄                (OH)₄Si              tetrahidroxidosilicio

HIO₄                    (OH)O₃I              hidroxidotrioxidoyodo

H₅IO₆                   (OH)₅OI              pentahidroxidomonoxidoyodo

 

 

3.    OXOÁCIDOS DI-, TRI-, TETRA-

 

Algunos oxoácidos se condensan o polimerizan, es decir, sus moléculas se unen entre sí, eliminando en el proceso una o varias moléculas de agua. Por esta razón existen en ocasiones varios oxoácidos distintos del mismo elemento actuando con la misma valencia.

Para poder distinguir unos ácidos de otros se utilizan en este caso los prefijos di-, tri-, tetra-,…

 

Formulación

 

• Se suman el número de moléculas de ácido que se polimerizan, que suelen ser dos o más.
• Se eliminan tantas moléculas de agua como moléculas de ácido se han unido, menos una. (Esta regla tiene muchas excepciones).

 

           

            Ejemplos

 

            El ácido sulfuroso se dimeriza uniéndose de dos en dos moléculas y

            eliminándose una molécula de agua.

                           H₂SO₃  +  H₂SO₃             →           H₄S₂O₆               

                           H₄S₂O₆  –  H₂O                →           H₂S₂O₅

 

            El ácido sulfúrico se comporta de igual manera.

                           2 H₂SO₄                             →           H₄S₂O₈                                                    

                           H₄S₂O₈  – H₂O                 →           H₂S₂O₇

 

            El ácido ortofosfórico se puede unir de dos en dos o de tres en tres dando

            lugar a dos oxoácidos condensados diferentes.

                           2 H₃PO₄                            →           H₆P₂O₈                                  

                           H₆P₂O₈  –  H₂O                →           H₄P₂O₇

            O bien  3 H₃PO₄                            →           H₉P₃O₁₂                                

                           H₉P₃O₁₂  –  2 H₂O          →           H₅P₃O₁₀

    

            El ácido metavanádico se polimeriza uniéndose de 10 en 10 moléculas y

            eliminando solamente dos moléculas de agua

                           10 HVO₃                           →           H₁₀V₁₀O₃₀

                           H₁₀V₁₀O₃₀  –  2 H₂O      →           H₆V₁₀O₂₈

           

 

Nomenclatura

 

CLÁSICA        Ácido   (prefijo1)(prefijo2)(elemento)(sufijo)

• (Prefijo 1) en este caso se utilizan los prefijos

di- (o piro-)                     cuando se unen 2 moléculas

tri-                                      cuando se unen 3 moléculas

tetra-                                cuando se unen 4 moléculas

… y así sucesivamente para un número cualquiera de moléculas del oxoácido que se unan.

• (Prefijo 2) Es el prefijo normal del oxoácido (si lo tiene) que puede ser como ya hemos visto per- o hipo-.
• Los sufijos podrán ser -oso o -ico, según sea el del oxoácido correspondiente.

 

 

Ejemplos  CLÁSICA

                  

H₂S₂O₅                ácido disulfuroso (ácido pirosulfuroso)

H₂S₂O₇                ácido disulfúrico (ácido pirosulfúrico)

H₄P₂O₇               ácido difosfórico (ácido pirofosfórico)

H₅P₃O₁₀              ácido trifosfórico

H₆V₁₀O₂₈            ácido decavanádico

 

 

 

STOCK Y IUPAC

Se conserva el modo de nomenclatura habitual de los oxoácidos

 

 

Ejemplos  STOCK

                  

H₂S₂O₅                pentaoxodisulfato(iv) de hidrógeno

H₂S₂O₇                heptaoxodisulfato(vi) de hidrógeno

H₄P₂O₇               heptaoxodifosfato(v) de hidrógeno

H₅P₃O₁₀              decaoxotrifosfato(v) de hidrógeno

H₆V₁₀O₂₈            octocosaoxodecavanadato(vi) de hidrógeno

 

 

 

 

 

Ejemplos  STOCK (FUNCIONAL)

                  

H₂S₂O₅                ácido pentaoxodisulfúrico(iv)

H₂S₂O₇                ácido heptaoxodisulfúrico(vi)

H₄P₂O₇                ácido heptaoxodifosfórico(v)

H₅P₃O₁₀              ácido decaoxotrifosfórico(v)

H₆V₁₀O₂₈            ácido octocosaoxodecavanádico(vi)

 

 

 

Ejemplos  IUPAC (DE COMPOSICIÓN)

                  

H₂S₂O₅                pentaoxidodisulfato de dihidrógeno

H₂S₂O₇                heptaoxidodisulfato de dihidrógeno

H₄P₂O₇                heptaoxidodifosfato de tetrahidrógeno

H₅P₃O₁₀              decaoxidotrifosfato de pentahidrógeno

H₆V₁₀O₂₈            octocosaoxidodecavanadato de hexahidrógeno

 

 

 

Ejemplos  IUPAC  (DE HIDRÓGENO)

                  

H₂S₂O₅                dihidrogeno(pentaoxidodisulfato)

H₂S₂O₇                dihidrogeno(heptaoxidodisulfato)

H₄P₂O₇               tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato)

H₅P₃O₁₀              pentahidrogeno(decaoxidotrifosfato)

H₆V₁₀O₂₈            hexahidrogeno(octocosaoxidodecavanadato)

 

 

 

Ejemplos  IUPAC (DE ADICIÓN)

                  

H₂S₂O₅       (OH)₂O₃S₂      dihidroxidotrioxidodiazufre            

H₂S₂O₇       (OH)₂O₅S₂      dihidroxidopentaoxidodiazufre

H₄P₂O₇       (OH)₄O₃P₂      tetrahidroxidotrioxidodifosforo

H₅P₃O₁₀    (OH)₅O₅P₃       pentahidroxidopentaoxidotrifosforo

H₆V₁₀O₂₈  (OH)₆O₂₂V₁₀  hexahidroxidodocosaoxidodecavanadio

 

 

 

4.    PEROXOÁCIDOS

 

Se forman a partir de otros oxoácidos en los que se sustituye un grupo oxo ( ) por un grupo peroxo ( ). En la práctica se distinguen porque contienen un átomo de oxígeno más que el oxoácido del cual se obtienen.

Estos compuestos solo se forman con los nº de oxidación más elevados de los elementos y reciben el nombre común de peroxoácidos o también peroxiácidos.

 

 

 

Formulación

 

• Se escribe la fórmula del oxoácido de partida y se añade un átomo más de oxígeno.
• No se simplifica aunque sea posible hacerlo.

 

           

            Ejemplos

 

            El ácido nítrico forma el siguiente peróxoácido.

                           HNO₃   →  HNO₄                          

                          

            El ácido sulfúrico se comporta de igual manera.

                           H₂SO₄   →  H₂SO₅                                                   

                          

            El ácido disulfúrico también forma el peroxoácido siguiente:

                           H₂S₂O₇  →  H₂S₂O₈                       (no se simplifica)

           

 

Nomenclatura

 

CLÁSICA        Ácido  peroxo(prefijo)(elemento)(sufijo)

 

(Prefijo) Es el prefijo del oxoácido de partida (si lo tiene). Los sufijos podrán ser -oso o -ico, según sea el del oxoácido correspondiente. También es muy común decir peroxi- en vez de peroxo-.

 

 

Ejemplos  CLÁSICA

                  

HNO₄                  ácido peroxonítrico

H₂SO₅                 ácido peroxosulfúrico

H₂S₂O₈                ácido peroxodisulfúrico (peroxopirosulfúrico)

 

 

STOCK            (Prefijo)oxo peroxo(prefijo)(elemento)ato(NOX)  de  hidrógeno

 

El prefijo delante de oxo corresponde al numeral griego que coincide con el subíndice del oxígeno en la fórmula.

El prefijo delante del nombre del elemento será el del numeral que coincida con el subíndice de dicho elemento. En muchas ocasiones es un 1 y por tanto se puede omitir su prefijo mono.

 

 

Ejemplos

 

HNO₄                  dioxoperoxonitrato(v) de hidrógeno

H₂SO₅                  trioxoperoxosulfato(vi) de hidrógeno

H₂S₂O₈                hexaoxoperoxodisulfato(vi) de hidrógeno

 

 

 

STOCK FUNCIONAL         Ácido   (prefijo)oxo peroxo(prefijo)(elemento)ico(NOX)

 

Los prefijos obedecen las mismas normas que hemos visto en la nomenclatura de Stock anterior.

 

 

Ejemplos

 

HNO₄                  ácido dioxoperoxonítrico(v)

H₂SO₅                 ácido trioxoperoxosulfúrico(vi)

H₂S₂O₈                ácido hexaoxoperoxodisulfúrico(vi)

 

 

IUPAC             Se mantiene el sistema habitual ya estudiado. Hay que nombrar el grupo peróxido después del óxido y con las mismas normas que el resto de los grupos y elementos.

 

 

Ejemplos  IUPAC (DE COMPOSICIÓN)

                  

HNO₄                  dioxidoperoxidonitrato de hidrógeno

H₂SO₅                 trioxidoperoxidosulfato de dihidrógeno

H₂S₂O₈                hexaoxidoperoxidodisulfato de dihidrógeno

 

 

 

Ejemplos  IUPAC  (DE HIDRÓGENO)

                  

HNO₄                  hidrogeno(dioxidoperoxidonitrato)

H₂SO₅                  dihidrogeno(trioxidoperoxidosulfato)

H₂S₂O₈                dihidrogeno(hexaoxidoperoxidodisulfato)  

 

 

 

5.    TIOÁCIDOS

 

Al igual que los peroxoácidos también se forman a partir de otros oxoácidos en los que se sustituye un grupo oxo ( ) en este caso por un grupo tio ( ). En la práctica se obtienen cambiando un átomo de oxígeno O por otro de azufre S. En ocasiones se pueden formar tioácidos sustituyendo dos o más oxígenos por igual número de azufres.

 

Formulación

 

• Se escribe la fórmula del oxoácido de partida, se quita un átomo de O y se añade uno de oxígeno.
• No se simplifica aunque sea posible hacerlo.

 

           

            Ejemplos

 

            El ácido sulfúrico forma el siguiente tioácido

                           H₂SO₄   →   H₂S₂O₃                      

                          

            El ácido sulfuroso tambien forma el correspondiente tioácido

                           H₂SO₃   →  H₂S₂O₂         (No se simplifica)                                          

                          

            El ácido fosfórico (ácido ortofosfórico) también forma el tioácido siguiente

                           H₃PO₄  →   H₃PSO₃

 

            El ácido fosfórico (ácido ortofosfórico) también forma un tioácido 

            sustituyendo dos átomos de oxígeno

                           H₃PO₄   →   H₃PS₂O₂                   

                          

 

Nomenclatura

 

CLÁSICA        Ácido  (prefijo1)tio(prefijo2)(elemento)(sufijo)

 

• (Prefijo1) Corresponde al número de átomos de oxígeno sustituidos por azufre y son di-, tri-…
• (Prefijo2) Es el prefijo del oxoácido de partida (si lo tiene). Los sufijos podrán ser -oso o -ico, según sea el del oxoácido correspondiente.

En la práctica se parte del nombre del oxoácido inicial y se le añade el prefijo tio-.

 

 

Ejemplos  CLÁSICA

                  

H₂S₂O₃                               ácido tiosulfúrico

H₂S₂O₂                              ácido tiosulfuroso

H₃PSO₃                                  ácido tiofosfórico

H₃PS₂O₂                            ácido ditiofosfórico

 

 

STOCK            (Prefijo 1)oxo(prefijo 2)tio(Prefijo3)(Elemento)ato(NOX) de hidrógeno

 

El prefijo 1 delante de oxo corresponde al numeral griego que coincide con el subíndice del oxígeno en la fórmula.

El prefijo 2 delante del tio será el del numeral que coincida con el número de oxígenos sustituidos. Casi siempre es 1 y por tanto se puede omitir su prefijo mono.

El prefijo 3 delante del nombre del elemento será el del numeral que coincida con el subíndice de dicho elemento. En muchas ocasiones es un 1 y por tanto se puede omitir su prefijo mono.

 

 

Ejemplos

 

H₂S₂O₃                               trioxotiosulfato(vi) de hidrógeno

H₂S₂O₂                              dioxotiosulfato(iv) de hidrógeno

H₃PSO₃                                  trioxotiofosfato(v) de hidrógeno

H₃PS₂O₂                            dioxoditiofosfato(v) de hidrógeno

 

 

 

 

 

STOCK FUNCIONAL

Ácido  (prefijo1)oxo(prefijo2)tio(prefijo3)(elemento)ico(NOX)

 

Los prefijos obedecen las mismas normas que hemos visto en la nomenclatura de Stock anterior.

 

 

Ejemplos

 

H₂S₂O₃                               ácido trioxotiosulfúrico(vi)

H₂S₂O₂                              ácido dioxotiosulfato(iv)

H₃PSO₃                                  ácido trioxotiofosfato(v)

H₃PS₂O₂                            ácido dioxoditiofosfato(v)

 

 

IUPAC             Se mantiene el sistema habitual ya estudiado para otros tipos de ácidos incluyendo en la composición el grupo tio y por tanto nombrándolo.

 

 

Ejemplos  IUPAC (DE COMPOSICIÓN)

                  

H₂S₂O₃                               trioxidotiosulfato de dihidrógeno

H₂S₂O₂                              dioxidotiosulfato de dihidrógeno

H₃PSO₃                                  trioxidotiofosfato de trihidrógeno

H₃PS₂O₂                            dioxidoditiofosfato de trihidrógeno

 

 

 

Ejemplos  IUPAC  (DE HIDRÓGENO)

                  

H₂S₂O₃                               dihidrógeno(trioxidotiosulfato)

H₂S₂O₂                              dihidrógeno(dioxidotiosulfato)

H₃PSO₃                                  trihidrógeno(trioxidootiofosfato)

H₃PS₂O₂                            trihidrógeno(dioxidoditiofosfato)

 

 

 

6.    OXISALES

 

Se pueden denominar oxisales, oxosales o sales oxoácidas y son compuestos ternarios formados por la combinación de un metal, oxígeno y un no-metal. se consideran como derivados de los oxoácidos, al sustituir  el hidrógeno que contienen éstos por átomos de un metal.

Poseen un enlace iónico entre el metal en forma de catión y el resto de los elementos que constituyen el anión, donde el oxígeno y el no-metal están unidos por enlaces covalentes.

Por supuesto también forman oxisales los oxoácidos de los metales de transición.

 

 

 

Formulacion

 

• Partiendo del oxoácido correspondiente, se sustituye el símbolo del H por el del metal.
• El subíndice que corresponde al metal es el que tenía el H en el oxácido.
• Se encierra entre paréntesis el resto de la fórmula y se le coloca el subíndice que coincide con la valencia  o NOX con la que actúa el metal.
• Se simplifica, si es posible, y se elimina el paréntesis si su subíndice es 1.

 

    

            Ejemplos

 

            El ácido clórico con el sodio forma la siguiente oxisal:

            HClO₃   →   Na(ClO₃)₁   →   NaClO₃

 

            El ácido sulfúrico con el hierro puede formar dos oxisales, una con cada             valencia posible del hierro.

            H₂SO₄   →   Fe₂(SO₄)₂   →   FeSO₄

            H₂SO₄   →   Fe₂(SO₄)₃

 

            El ácido carbónico con el bario formará la siguiente oxisal:

            H₂CO₃   →   Ba₂(CO₃)₂   →   BaCO₃

 

            El ácido permangánico con el potasio forma la siguiente oxisal:

            HMnO₄   →   K(MnO₄)₁   →   KMnO₄

 

            El ácido dicrómico con la plata también forma una oxisal:

            H₂Cr₂O₇   →   Ag₂(Cr₂O₇)₁   →   Ag₂Cr₂O₇

 

            El ácido tiosulfúrico forma con el cobalto la oxisal siguiente:

            H₂S₂O₃   →   Co₂(S₂O₃)₃                           

           

 

 

Nomenclatura

 

CLÁSICA        (Prefijo)(elemento)(sufijo)   (metal)(sufijo)

 

Los prefijos y sufijos para el no-metal son los siguientes:

1. NOX más alto per–        –ato
2. Siguiente                          –ato
3. Siguiente         -ito
4. NOX más bajo hipo–      -ito

Los Sufijos para el metal son los siguientes:

1. Mayor NOX -ico
2. Menor NOX           -oso

 

 

Ejemplos 

                  

NaClO₃                              clorato potásico          

FeSO₄                                sulfato ferroso

Fe(SO₄)₃                           sulfato férrico

BaCO₃                               carbonato bárico

KMnO₄                                             permanganato potásico

Ag₂Cr₂O₇                          dicromato argéntico

Co₂(S₂O₃)₃                       tiosulfato cobáltico

 

 

STOCK            (Prefijo)(elemento)(sufijo)  de  (metal)(NOX)

 

Los prefijos y sufijos son los mismos que en la nomenclatura clásica. Si el elemento metálico posee un solo número de oxidación entonces no se suele indicar entre paréntesis.

 

 

Ejemplos 

                  

NaClO₃                              clorato de sodio          

FeSO₄                                sulfato de hierro(ii)

Fe(SO₄)₃                           sulfato de hierro(iii)

BaCO₃                               carbonato de bario

KMnO₄                                             permanganato de potasio

Ag₂Cr₂O₇                          dicromato de plata

Co₂(S₂O₃)₃                       tiosulfato de cobalto(iii)

 

 

IUPAC-STOCK

(Prefijo 1)oxo(prefijo 2)(elemento)ato(NOX)  de  (metal)(NOX)

 

Cuando el Metal solo tiene una valencia o NOX se pueden omitir los números romanos correspondientes que están entre paréntesis.

Este tipo de nomenclatura dejó de ser normativa en 2005 y la IUPAC la reemplazó por otras formas alternativas.

 

 

Ejemplos 

                  

NaClO₃                              trioxoclorato(v) de sodio       

FeSO₄                                tetraoxosulfato(vi) de hierro(ii)

Fe(SO₄)₃                           tetraoxosulfato(vi)de hierro(iii)

BaCO₃                               trioxocarbonato(iv) de bario

KMnO₄                                             tetraoxomanganato(vii) de potasio

Ag₂Cr₂O₇                          heptaoxodicromato(vi) de plata

Co₂(S₂O₃)₃                       trioxodisulfato(vi) de cobalto(iii)

 

 

IUPAC  (DE COMPOSICIÓN)

(Prefijo1)(prefijo )oxido(prefijo )(elemento)ato de (prefijo )(metal)

 

El prefijo 1 será bis-, tris-,… y coincidirá con el subíndice del paréntesis, si lo hay.

Los otros prefijos son di-, tri-,tetra-,… correspondiendo al subíndice del oxígeno, al del elemento y al del metal respectivamente.

 

 

 

 

Ejemplos 

                  

NaClO₃                              trioxidoclorato de sodio         

FeSO₄                                tetraoxidosulfato de hierro

Fe(SO₄)₃                           tris(tetraoxidosulfato) de hierro

BaCO₃                               trioxidocarbonato de bario

KMnO₄                                             tetraoxidomanganato de potasio

Ag₂Cr₂O₇                          heptaoxidodicromato de diplata

Co₂(S₂O₃)₃                       tris(trioxidodisulfato) de dicobalto

 

 

 

7.    HIDRÓXIDOS

 

Estos compuestos ternarios están formados por la unión, mediante enlace iónico, de un metal con el anión hidróxido (OH^–). También se denominan bases debido a su comportamiento alcalino. Existe un hidróxido especial que se produce por la unión del catión amonio (NH₄⁺) con el anión hidróxido (OH^–) produciéndose el denominado hidróxido amónico.

 

Formulación

 

• Se escribe en primer lugar el símbolo del metal, y a continuación el grupo OH
• Al metal no se le coloca ningún subíndice.
• Al grupo OH se le asigna un subíndice que coincide con la valencia con la que actúa el metal. Si ésta es superior a 1, el grupo OH se encierra dentro de un paréntesis.

 

 

Ejemplos

 

El Litio forma el hidróxido                                                                      LiOH

 

El bario                                                                                                            Ba(OH)₂

 

El hierro puede formar dos hidróxidos con sus dos NOX           Fe(OH)₂

                                                                                                                                        Fe(OH)₃

 

El cromo con su NOX 2+ forma el hidróxido                                    Cr(OH)₂

 

El catión amonio   forma el hidróxido                                      NH₄OH

 

El hidróxido que forma el potasio es                                                  KOH

 

 

Nomenclatura

 

CLÁSICA        Hidróxido  (metal)(sufijo)

 

Los sufijos son los ya conocidos -oso e  –ico, para la valencia inferior y superior respectivamente.

 

 

Ejemplos 

                  

LiOH                    hidróxido lítico

Ba(OH)₂            hidróxido bárico

Fe(OH)₂             hidróxido ferroso

Fe(OH)₃             hidróxido férrico

Cr(OH)₂             hidróxido cromoso

NH₄OH               hidróxido amónico

KOH                    hidróxido potásico

 

 

STOCK            Hidróxido  de  (metal)(NOX)

 

Si el metal solo tiene una valencia posible se puede suprimir el paréntesis con la valencia o NOX.

 

 

Ejemplos 

                  

LiOH                    hidróxido de litio

Ba(OH)₂            hidróxido de bario

Fe(OH)₂             hidróxido de hierro(ii)

Fe(OH)₃             hidróxido de hierro(iii)

Cr(OH)₂             hidróxido de cromo(ii)

NH₄OH               hidróxido de amonio

KOH                     hidróxido de potasio

 

 

IUPAC             (Prefijo)hidróxido  de  (metal)

 

Los prefijos son los numerales griegos mono-, di-, tri-… que coinciden con el subíndice del paréntesis que encierra al grupo OH.

Como es habitual el prefijo mono- se puede omitir si el elemento solo forma ese hidróxido.

 

 

Ejemplos 

                  

LiOH                    hidróxido de litio        

Ba(OH)₂            dihidróxido de bario 

Fe(OH)₂             dihidróxido de hierro

Fe(OH)₃             trihidróxido de hierro             

Cr(OH)₂                  dihidróxido de cromo              

NH₄OH               hidróxido de amonio 

KOH                    hidróxido de potasio